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电(diàn)负性怎(zěn)么(me)计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性(xìng)。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计(jì)算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3ch2是什么基团，chch3ch3是什么基团种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热(rè)化学数据(jù)和分(fēn)子的键(jiàn)能，ch2是什么基团，chch3ch3是什么基团指定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子(zi)亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和成键原子(zi)的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示(shì)元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成(chéng)键电子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)，称(chēng)为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属元(yuán)素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可(kě)以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物(wù)时，由于(yú)对成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电(diàn)负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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